QUIMICA Y FISICA FÁCIL: ECUACIÓN DE ESTADO PARA GASES IDEALES: ECUACIÓN DE ESTADO PARA GASES IDEALES
En El Siguiente ejemplo daremos a conocer la formula de ecuacion de estado al emplearla en el siguiente ejemplo:
Vamos a resolver el siguiente ejercicio
1ºUn Recipiente cerrado de 2 Litros contiene oxigeno a 200ºC y 2 atm .Calcular los moles de oxigeno contenidos en el recipiente
Aº Calcularemos Los Moles De Oxigeno contenidos en el recipiente
Bº Y Calcularemos Los Gramos De Oxigeno contenidos en el recipiente
A continuacion nos dan el valor de un mol de Oxigeno (O2)
1 mol = 32g O2
Los Datos que nos Dan son
Volumen (V) = 2 l
Temperatura (T) = 200ºC
Presión (P) = 2 atm
numero de moles (n) = ?
Primero Calcularemos los moles de oxigeno
Vamos primero a realizar la conversión de unidades
vamos a pasar de de Grados Centigrados a Kelvin La Temperatura
Vamos A Usar La Siguiente Formula K=ºC+273
K=200ºC+273=473ºK
Ahora Vamos a encontrar una ecuacion para encontrar la cantidad de moles
Para Ello Usaremos la ecuación de estado
PV=nRT
Y Vamos a separar el dato que debemos hayar (mol) de los demas datos (R=Cantidad De Los Gases Ideales y T=Temperatura) y vamos a formular una nueva ecuacion que sera:
n=PV/RT
y ahora remplazamos las unidades y resolvemos
n=(2 l)(2 atm)/(0,082 atm.l/mol.K)(473ºK)
Ya Tenemos Los Datos ahora vamos a cancelar las unidades iguales y resolveremos los datos
n=(2)(2)/(0,082mol)(473)
n=4/38,786mol
n=0,10mol
como vemos hay 0,10 moles de Oxigeno (O2)
ya tenemos la cantidad de moles de oxigeno contenidos en el recipiente pero ahora nos falta hallar la cantidad de gramos de oxigeno contenidos en el recipiente
para ellos vemos que nos dieron cuanto equivale un mol en gramos (32g O2)
y empezaremos a resolver
1 mol-->32gO2
0,10 moles-->x
x=0,10*32gO2/1 = 3,2gO2
La Cantidad de Gramos de Oxigeno contenidos en el recipiente es 3,2gO2
